原电池和电解池 原电池是对外供电
通过氧化还原反应而出现电流的装置称为原电池，也可以说是把化学能转变成电能的装置。有的原电池可以构成可逆电池，有的原电池则不属于可逆电池。原电池放电时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。例如铜锌原电池又称丹聂尔电池，其正极是铜极，浸中硫酸铜溶液中；负极是锌板，浸在硫酸锌溶液中。两种电解质溶液用盐桥勾通，两极用导线相连就组成原电池。平时使用的干电池，是根据原电池原理制成的。
电解池的重要应用用于工业制纯度高的金属，是将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。使电流通过电解质溶液或熔融的电解质而在阴、阳两极上引起还原氧化反应的过程叫做电解。把电能转变为化学能的装置叫做电解池或电解槽。当离子到达电极时，失去或获得电子，发生氧化还原反应的过程电解原理。是消耗电能的。
原电池和电解池的差别
1、电解池与原电池的本质差别：电解池是把电能转化为化学能；原电池是把化学能转化为电能。
2、电解池与原电池装置的差别：电解池有外加电源；原电池没有外加电源。
3、电解池与原电池电子流向的差别：原电池的电子流向刚好跟电流的方向相反（电流正电荷流向，电子带负电）；电解池刚好跟原电池的电子流向相反（电子经负极流出到电解池中）。
4、电解池与原电池的应用差别：原电池应用在蓄电池；电解池应用在电镀，精炼，冶金方面。
5、电解池与原电池级的差别：电解池叫阴阳极；原电池叫正负极。
6、电解池与原电池电的差别：原电池是对外供电，是自发的；电解池是要通电，是被动的。
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