物质的量浓度公式 例如:配制1molL的氯化钠溶
化学物质的量浓度计算公式
物质的量浓度计算概念
⑴物质的量浓度公式中的体积是指溶液的体积,而不是溶剂的体积。
⑵在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,其浓度不变,但所含溶质的物质的量或质量因体积的不同而不同。
⑶溶质可以是单质、化合物,也可以是离子或其他特定组合。
如 C(Cl2)=0.1mol/L C(NaCl)=0.2mol/L C(Fe2+)
⑷溶质的量是用物质的量来表示的,不能用物质的质量来表示
例如:配制1mol/L的氯化钠溶液时,氯化钠的相对分子量为23+35.5=58.5,故称取58.5g氯化钠,加水溶解,定容至1000ml即可获得1mol/L的氯化钠溶液
高中化学物质的量浓度计算公式
1.溶质的物质的量=溶质的物质的量浓度x溶液的体积n=c·v
2.物质的量=微粒数/阿伏伽德罗常数(n=N/Na)
3.物质的量=物质的质量/物质的摩尔质量(n=m/M)
4.物质的量=气体的体积/气体的摩尔体积(n=V/Vm)
5.c=1000ρ(密度) w% / M
注:n(mol): 物质的量 ;V(L):物质的体积 ;M(g/mol):摩尔质量;w%:溶液中溶质的质量分数
密度单位:g/cm^3
6.c(浓溶液)·V(浓溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液) 用浓溶液配制稀溶液时使用
在稀释溶液时,溶液的体积发生了变化,但溶液中溶质的物质的量不变,即在溶液稀释前后,溶液的物质的量相等。
7.c混·V混=c1·V1+c2·V2+……+cn·Vn(有多少种溶液混合n就为几)
8.同温同压时 V1/V2=n1/n2=N1/N2 正比
同温同体积 P1/P2=N1/N2=n1/n2 正比
同压同物质的量 V1/V2=T1/T2 正比
同温同物质的量 V1/V2=P2/P1 反比
同体积同物质的量 P1/P2=T1/T2 正比
同温同压同体积 m1/m2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
同温同压同质量 V1/V2=p1/p2=M2/M1 反比
同温同体积同质量 p1/p2=Mr1/Mr2=M2/M1 反比
同温同压 密度1/密度2=Mr1/Mr2=M1/M2 正比
9.n、V、Vm、N、NA、m、M、c的关系
n=m/M=N/NA=V/Vm=cV
PS:V----体积 p------压强
T-----温度 n ------物质的量
N ----分子数 Mr----相对分子质量
M------摩尔质量 m-----质量
c------物质的量浓度
物质的量浓度单位转换
C=ρ·ω·1000/M
其中,C:物质的量浓度(单位mol/L)
ω:溶液的密度,(形式为质量分数,<1)
ρ:密度,(单位g/mL)
M:物质的摩尔质量,(单位g/mol)
c=n/V
n(溶质的物质的量)=ω*m(溶液质量)/M
m(溶液质量)=ρ· V
m(溶液溶质的质量)=ω(质量分数)·ρ(密度)·V
故,n(溶质的物质的量)=ω·ρ·V / M
c=n/V
=(ω·ρ· V /M) / V
=ω·ρ· V /M V
=ω·ρ/M
若密度ρ单位为1000kg/m^3(国际单位)=1 g/cm^3.
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