碳和碳的氧化物 一氧化碳的性质

章节六

碳的常见单质

金刚石：自然界中最硬的物质，无色透明。

可用于制钻石；刻划玻璃、钻探机的钻头。

石墨: 最软的矿物之一，深灰色，具有金属光泽，细鳞片状的固体，有优良的导电性，润滑性。

可用于制铅笔芯、干电池的电极（导电性）、电车的电刷.

c60: 分子由60个碳原子构成的分子,形状像足球一样，结构稳定。

碳的常见反应

1、氧气充足时化学方程式：C+O2=点燃=CO2

2、氧气不足时化学方程式：2C+O2=点燃=2CO

3、碳还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑

4、碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑

5、碳还原二氧化碳：C+CO2=高温=2CO

二，二氧化碳的制作

实验室中碳酸钙和酸反应是制备二氧化碳的常用方法。

程式为：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑ + H2O。

实验装置和注意事项

a),认识常用的实验室设备仪器，

b),知道如何辨别收集的气体是不是二氧化碳

c),知道如何验证集气瓶是否收集满了气体

二氧化碳的性质

　CO?的化学性质不活泼，热稳定性很高，不能燃烧，通常也不支持燃烧，属于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因与水反应生成的是碳酸。

是一种无机物，其中碳元素的化合价为+4价，碳元素处于最高价态，故二氧化碳具有氧化性而无还原性。

CO? 是一种温室气体，我们应该防止温室效应。

二氧化碳常见反应：

二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：

在一定条件下，二氧化碳能变成液体或者固体，固体称为：干冰。

干冰可用于制冷剂，人工降雨等。

一氧化碳是一种无色无刺激性的气体，它是密度比空气略小，不溶于水，易溶于氨水等弱极性的溶剂，相对分子质量为28，极难溶于水。

呼入一氧化碳会中毒。

1）CO可以在空气或氧气中燃烧变成CO?,放出大量的热,火焰呈蓝色,可用作燃料。

（2）CO分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成+4价，所以CO具有可燃性和还原性。

化学方程式：2CO+O2=2CO2

常见化学方程式：

一氧化碳还原氧化铜：