化学反应方程式 3Fe+4H2O39

　　化学方程式在高中是非常重要的，并且初中化学中化学方程式也是取得高分的关键，现在小编给各位初中生将初中化学方程式按照反应类型进行了整理，可以供各位初中生复习使用

　　初中化学反应方程式—化合反应

　　1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO

　　现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末

　　2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

　　现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体 注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

　　3、铜在空气中受热：2Cu + O2 △ 2CuO 现象：铜丝变黑。 4、铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。 5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2 点燃 2H2O

　　现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

　　6、红(白)磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

　　7、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 现象：(注意两种现象有差异)

　　A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。 B、在空气中燃烧

　　(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

　　8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2

　　现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊

　　9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO

　　10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO(吸热反应)上册111页 11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。 12、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O==H2CO3

　　现象：石蕊试液由紫色变成红色。

　　注意： 某些非金属氧化物+水→酸 如：

　　SO2 + H2O==H2SO3(亚硫酸) SO3 + H2O==H2SO4(硫酸)

　　13、生石灰溶于水：CaO + H2O==Ca(OH)2(此反应放出热量)

　　14、用无水硫酸铜鉴定水的存在：(化学方程式不用特别记忆，但要记得这种方法及现象CuSO4 + 5H2O=CuSO4·5H2O(五水硫酸铜，胆矾) 现象：白色粉末变成蓝色

　　拓展内容：1)工业上制盐酸(氢气在氯气中燃烧)：H2 + Cl2点燃2HCl

　　2)溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2==Ca(HCO3)2 3.制取四氯化硅Si + Cl2=SiCl4 (液态)

　　初中化学反应方程式—分解反应

　　15、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

　　现象：(1)电极上有气泡产生。正氧负氢，氢二氧一(体积比) 正极产生的气体能使带火星的木条复燃。 负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰

　　16、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑ 现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。

　　17、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温

　　CaO+CO2↑ (工业制取氧化钙、二氧化碳) 18、碳酸不稳定而分解：H2CO3===H2O + CO2↑

　　现象：石蕊试液由红色变成紫色

　　19、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　20、加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)制氧气：2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 ↑

　　21、加热氧化汞：2HgO △2Hg + O2↑

　　拓展内容：1、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △ 2CuO + H2O + CO2↑

　　现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。

　　2、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O

　　3、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑ 4、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3 通电4Al + 3O2↑

　　5、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑

　　6、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3 △ Na2CO3 + H2O + CO2↑

　　初中化学反应方程式—置换反应

　　金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气

　　22、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4===ZnSO4 + H2↑

　　23、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4===MgSO4 + H2↑

　　24、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　25、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑

　　26、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑

　　27、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl===2AlCl3 + 3H2↑

　　22-27的现象：都有气泡产生，但是剧烈程度不相同。

　　28、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑

　　29、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4==FeSO4 + H2↑

　　铁单质参加的置换反应，铁元素由“0”价变为“+2”价，生成“某亚铁” 28-29的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。

　　(2)金属单质 + 盐(溶液) --- 另一种金属 + 另一种盐 30、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4

　　现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。 (古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”所指的是此反应)

　　31、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu

　　现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。

　　32、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu==Cu(NO3)2 + 2Ag

　　现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。

　　33、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn==Zn(NO3)2 + 2Ag

　　现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质

　　34、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe==Fe(NO3)2 + 2Ag 现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。

　　(3)金属氧化物+木炭或氢气→金属+二氧化碳或水(固体间的置换反应) 35、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 36、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑ 37、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O 现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成

　　38、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2 高温

　　3Fe + 4H2O 39、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温 2Fe+3H2O

　　现象：红色(氧化铁)粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。

　　拓展：其它情况： 水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO(制取水煤气)

　　初中化学反应方程式—复分解反应

　　(1)金属氧化物+酸→盐+H2O 40 .Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

　　41、Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O

　　现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色(稀酸除锈)

　　42、CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

　　现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

　　(2)酸+碱→盐+H2O(又叫中和反应)

　　43、Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O

　　44、Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

　　现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色

　　45、NaOH+HCl==NaCl+H2O

　　46、2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O

　　47、Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

　　48、Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

　　(3)酸+盐→新盐+新酸

　　49、CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ (实验室制取二氧化碳的反应原理)

　　50、Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 灭火器的反应原理

　　现象：两个反应都有大量的气泡生成。

　　51、HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

　　52、H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

　　(51、52)现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。

　　53、Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3

　　现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　54、NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

　　(4)盐1+盐2→新盐1+新盐2

　　55、KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

　　56、NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

　　57、Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

　　58、BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2

　　(5)(55——58)现象：生成既不溶于水也不溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　59、BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl

　　60、CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl

　　(6)(59、60)现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。

　　(7)(5)盐+碱→新盐+新碱

　　(8)61、CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　62、Ca(OH)2+CuCl2==Cu(OH)2↓+CaCl2

　　(9)(61、62)现象：生成蓝色沉淀。

　　(10)63、FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl

　　现象：生成红褐色沉淀。

　　(11)64、Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

　　(制取烧碱)现象：生成白色沉淀。

　　65、MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

　　现象：生成白色沉淀。

　　拓展：66、NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O

　　(铵盐的特性：铵盐与碱反应产生有刺激性气味的气体——氨气)

　　67、Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合) 68、Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O

　　现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸(或pH试纸)变蓝的气体。

　　(66——68)铵态氮肥、NH4+离子的检验方法：与可溶性碱混合(加热)，会放出有刺激性气味的气体。

　　初中化学反应方程式—其他反应

　　1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2==CaCO3↓+ H2O

　　现象：澄清石灰水变浑浊。 (用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水)

　　2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2==CaSO3+ H20

　　3、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳)： 2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O

　　4、氢氧化钠和二氧化硫反应(除去二氧化硫)： 2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O

　　5、氢氧化钠和三氧化硫反应(除去三氧化硫)： 2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

　　注意：1-6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水

　　7、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

　　现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。(冶炼铁的主要反应原理)

　　8、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2

　　现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊

　　拓展：1、海水制碱中制取碳酸氢钠：NH3 + NaCl + H2O + CO2==NaHCO3 + NH4Cl

　　2、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

　　3、工业制玻璃： CaCO3+SiO2 高温CaSiO3 + CO2↑

　　3、 Na2CO3+SiO2 高温

　　4、Na2SiO3 + CO2↑

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