判断电解质口诀 2、能导电的物质，如铜、铝、铁
1、如何判断电解质
判断电解质的方法是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质。
电解质、非电解质均指化合物(判断的前提)，属于纯净物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电
化合物导电的前提：由其自身电离出的阴阳离子而不是反应后电离出的阴阳离子。像氨气不是电解质，但它在水里可以导电。原因是它和水反应生成氨水，氨水为电解质。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物叫做非电解质。如：蔗糖、酒精等。
常见物质类别：
1、常见的电解质：
①酸：H2SO4、HCl、HNO3、H2SO3、H2CO3。
②碱：NaOH、NH3 ?H2O、Ca(OH)2。
③盐：NaCl、KNO3、BaSO4、AgCl。
④金属氧化物：CuO、CaO、MgO、Na2O。
⑤金属氢化物：NaH、CaH2。
⑥水：H2O。
2、常见的非电解质：
①非金属氧化物：SO2、SO3、CO2。
②部分非金属氢化物：NH3、PH3、AsH3。
③大部分有机物：蔗糖、酒精、CH4。
2、强弱电解质的记忆口诀是什么?
强弱电解质的记忆口诀：
1、具有离子键与强极性键的化合物是强电解质。
2、盐类、强碱、强酸是强电解质。
3、具有弱极性共价键的化合物是弱电解质。
4、弱酸弱碱是弱电解质。
电解质的判断方法
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
3、电解质怎么判断
电解质判断方法：
1、是否能电离（本质区别）：电解质是在一定条件下可以电离的化合物，而非电解质不能电离。
2、常见物质类别：电解质一般为酸、碱、盐、典型的金属氧化物和某些非金属氢化物。非电解质通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物和绝大多数有机物。
3、化合物类别：电解质为离子化合物和部分共价化合物，非电解质全部为共价化合物。
电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质，化合物在溶解于水中或受热状态下能够解离成自由移动的离子。
离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；某些共价化合物也能在水溶液中导电，但也存在固体电解质，其导电性来源于晶格中离子的迁移。
影响因素：
1、溶解度：
电解质的溶解度也直接影响着电解质溶液的导电能力。有些离子化合物，如BaSO4、CaF2等，尽管它们溶于水时全部电离，但它们的溶解度很小，使它们的水溶液的导电能力很弱，但它们在熔融状态时导电能力很强，因此仍属强电解质。
2、浓度：
电解质溶液的浓度不同，电离程度也不同。溶液越稀，电离程度越大。因此，有人认为如盐酸和硫酸只有在稀溶液中才是强电解质，在浓溶液中，则是弱电解质。
由蒸气压的测定知道10 mol/L的盐酸中有0.3%是共价分子，因此10 mol/L的盐酸中HCl是弱电解质。通常当溶质中以分子状态存在的部分少于千分之一时就可认为是强电解质，当然在这里“强”与“弱”之间是没有严格界限的。
4、判断电解质口诀是什么?
电解质强弱的判断口诀：具有离子键与强极性键的化合物是强电解质；盐类、强碱、强酸是强电解质；具有弱极性共价键的化合物是弱电解质；弱酸弱碱是弱电解质。
电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质，只有少部分电离的是弱电解质。电解质都是以离子键或极性共价键结合的物质。
1、区分强弱电解质三要素：熔化或者溶解；能导电；化合物。强弱电解质可以从如下三个方面来判断：电离程度；化学键；化合物属类。
2、能导电的物质，如铜、铝、铁等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖等物质。
3、非金属氧化物它们是共价型化合物,液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
5、判断电解质口诀有哪些?
电解质强弱的判断口诀：具有离子键与强极性键的化合物是强电解质；盐类、强碱、强酸是强电解质；具有弱极性共价键的化合物是弱电解质；弱酸弱碱是弱电解质。
区分强弱电解质三要素：
1、熔化或者溶解。
2、能导电。
3、化合物。
强弱电解质可以从如下三个方面来判断：
1、电离程度。
2、化学键。
3、化合物属类。
关于电解质和非电解质特例
有些能导电的物质，如铜、铝、铁等不是电解质。因它们并不是能导电的化合物，而是单质，不符合电解质的定义。电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，例如酸、碱和盐等。凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如蔗糖等物质。
非金属氧化物它们是共价型化合物,液态时不导电，所以不是电解质。有些氧化物在水溶液中即便能导电，但也不是电解质。溶液中导电的不是原氧化物，如SO2本身不能电离，而它和水反应，生成亚硫酸，亚硫酸为电解质。
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