离子反应 溶于水或熔化状态
电解质溶于水后,电离成为自由移动的离子。
1、离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。
常见离子反应多在水溶液中进行。
有离子参加的化学反应。
根据反应原理,离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型;也可根据参加反应的微粒,分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
2、溶液中主要存在四种离子H+、SO一、Ba”和CI-。
Ba*和SO*结合成BaSO,沉淀,H“和Cl-仍在溶液中自由移动,所以H2SO;和BaCl2反应实质是Ba2*和SO产反应Ba2*+SO,—=BasO;1例如:NaSO,溶液和Ba(OH)2溶液混合,NaSO,和Ba(OlH)2分别完全电离:Na-SO,=2Na*+SO-Ba(OH),=Ba2*+20H-溶液中主要存在四种离子Na*、SO,一、Ba*和OH-.Ba2*和S0一结合成BaSO,沉淀,Na和OH-仍在溶液中自由移动,所以NaSO,和Ba(OH):反应,实质是Ba*和SO。
一的反应;Ba2*+S0=BaSO.!
3、能够导电的物质不一定全是电解质。
电解质必须在水溶液里或熔化状态下才能有自由移动的离子。
电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解也不是非电解质。
;注意:“或”字溶于水和熔化状态两各条件只需满足其中之一,溶于水不是指和水反应;化合物,电解质和非电解质,对于不是化合物的物质既不是电解质也不是非电解质。
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